atommasse af et atom er atomets vægt standardiseret til en kulstof -12 atom. Dette nummer bruges til at beregne både relativ atommasse og gennemsnitlig atommasse . Dette giver atomets vægt i atommasseenheder eller amus . Dette antal er specifikke for en bestemt isotop af et bestemt atom. Den anvendte masse er noget ideelt, da den ikke tager højde for bonding energier.
Relativ Atomic Mass
Relativ atommasse bruges i videnskab og industri .
Den relative atommasse af et element er gennemsnittet af vægten af alle isotoper i normale omgivelser på Jordens skorpe . Dette tal skal være i amus . Den Internationale Union for Ren og Anvendt Kemi offentliggør foreslået værdier. Disse værdier opdateres hvert år, og det antages, at denne værdi i en given prøve af et stof kan bruges til videnskab og industri .
Middelstor atommasse
Gennemsnit atommasse er specifik for en given prøve .
middelstor atommasse er en meget lignende koncept relative atommasser . Igen er det et vægtet gennemsnit af alle isotoper af atomer. For at finde dette nummer , liste alle isotoper af et atom til stede , hver isotop masse i amus og hver isotop relative overflod som en decimal . Multipliceres hver isotop masse af denne isotop overflod . Derefter tilsættes alle de produkter . Dette er den gennemsnitlige atommasse for en given prøve .
Forskelle
Relativ og gennemsnit er meget ens.
Relativ og gennemsnitlig atommasse er nært beslægtede , og forskellen mellem dem er subtil. Forskellen er direkte relateret til forhold, hvor de antages at være korrekte . Den relative atommasse antages at være korrekt for de fleste af planeten Jordens skorpe og er et standardiseret tal . En gennemsnitlig atommasse er kun sandt for en given prøve , da dette tal kan variere over geologisk lange perioder og visse processer, som ændrer isotopindholdet .
Hoteltilbud