Forskelle mellem ioniske og Covalente ligninger

En af de grundlæggende fakta om den virkelige verden langsomt stykket sammen gennem indsatsen for tusindvis af mennesker gennem århundreder - er, at der er en usynlig verden af komponenter for små til at se, at gøre op velkendte verden vi kender. Mange tilsyneladende magiske fænomener såsom vand frysning, brændefyring , magnetisme og statisk elektricitet kan kun forklares i form af denne usynlige verden . Atomer

Atomer består af en central kerne kaldet kernen , der i sig selv består af positivt ladede protoner og neutralt ladede neuroner. I baner omkring kernen er negativt ladede elektroner. Kernen er relativt stabilt , og det er adfærd af elektronerne , der bestemmer, hvor atomerne klæber sammen til molekyler eller krystaller. Elektroner kan hives væk af andre atomer , eller skubbes væk af forskellige former for energi som lys, magnetisme , elektricitet eller varme.
Molekyler og Krystaller

ofte Atomer bindes til andre atomer for at gøre større strukturer . Denne binding kan være relativt permanent , da obligationerne holde sammen faste genstande - de fleste af de ting, vi ser i verden. En svagere binding er involveret i væsker , der bliver sammen , så længe et stof er begrænset , men hurtigt falder fra hinanden på grund af virkningen af tyngdekraften eller varme. En masse effekter er skabt af det faktum, at elektronerne arrangere i skaller. Hvis den ydre skal er færdig atomet tendens til ikke at binde med andre atomer . Hvis der er én eller to elektroner forbi det sidste hele skallen , er nemme at miste disse elektroner . Hvis skallen er næsten afsluttet , atomet synes ivrige efter at kombinere med andre atomer .

Kovalente bindinger
p Hvis den ydre skal af et atom er næsten færdig og den ydre skal af et andet atom har kun én elektron , kan atomerne deler elektron eller elektroner på en måde , der gør det ud som den ydre skal af begge elektroner er komplette. Denne ydre skal kaldes valensskal , så denne form for deling kaldes en kovalent binding. Deling elektroner holder atomerne sammen . De kan adskilles , men det tager en masse energi

ionbindinger

Hvis elektronegativitet - . , Hvor stærkt et atom tiltrækker eller fastholder elektroner - én atom er meget stærkere end et andet atom , behøver atomerne ikke deler elektroner , et atom tager en elektron væk fra den anden for at gøre skaller fuldstændig. Det betyder et atom har flere elektroner end protoner og det andet atom har færre elektroner end protoner. Dette gør en atom positiv og den anden negativ. Atomerne er tiltrukket af hinanden , men styrken af ​​tiltrækning er mindre end ved kovalent binding . Dette er ionisk binding , og det er karakteristisk for krystaller.
Hoteltilbud