Hvad pH niveauer, der betragtes Stærk & Svag

? Syre eller base styrke refererer til det omfang , hvori et kemikalie dissocierer til ioner i nærvær af vand. Den logaritmiske pH-skalaen tjener som en indikation af koncentrationen af dissocierede ioner, med værdier fra nul til 14. Rent vand har en neutral pH-værdi på 7. Den logaritmiske karakter af pH-skalaen angiver, at surhed eller basicitet ganger med en faktor 10 for hver pH- interval. Stærke syrer

Generelt er en stærk syre har en pH-værdi på omkring nul til 3. stærkere syre, jo bedre er det dissocierer i en vandig opløsning , frigiver mere kationiske hydrogen ( H +) ioner. Eksempler på stærke syrer indbefatter saltsyre (HCl), hydrogenbromidsyre ( HBr) , perchlorsyre ( HClO4 ) og svovlsyre (H2SO4 ) . Fordi pH- måler mængden af ​​hydrogenioner frigjort i en opløsning , selv en meget stærk syre, kan dog have en høj pH-aflæsning , hvis koncentrationen er meget fortyndet . For eksempel kan en 0.0000001 molær HCl-opløsning har en pH-værdi på 6,79 . Som en stærk syre , HCI udstiller 100 procent dissociation , men den ekstremt lave koncentration af hydrogenioner det frigiver i dette tilfælde giver det en næsten neutral pH-værdi .
Svage syrer

En svag syre , på den anden side ikke at ionisere fuldstændigt. Det frigiver relativt lave koncentrationer af hydrogenioner i en vandig opløsning , hvilket resulterer i et pH-område på omkring 5 til lige under 7. Eksempler indbefatter eddikesyre ( CH3COOH ) , hovedbestanddelen af eddike , og myresyre ( HCOOH ) , syren er ansvarlig for brod ant bites. Igen er der undtagelser fra denne generelle pH. En tilstrækkelig koncentreret svag syre kan stadig producere en lav pH udlæsning. En 1,0 molær CH3COOH løsning , for eksempel, har en pH-værdi på 2,37 .
Stærke baser

Ligesom stærke syrer , en stærk base dissocierer næsten fuldstændigt i vand ; Men det frigiver hydroxid (OH ) ioner snarere end H + . Stærke baser har meget høje pH-værdier , sædvanligvis omkring 12 til 14. Velkendte eksempler på stærke baser omfatter kaustisk soda eller natriumhydroxid ( NaOH) , samt lud eller kaliumhydroxid ( KOH) . Hydroxider af alkalimetaller eller Gruppe 1 metaller er generelt stærke baser .
Svage baser

pH af en svag base ligger et sted mellem 7 og 10. Ligesom svage syrer , svage baser ikke undergår fuldstændig dissociation ; i stedet , deres ionisering er en tovejs- reaktion med en konkret ligevægt punkt . Mens stærke baser frigive hydroxidioner via dissociation svage baser generere hydroxidioner ved reaktion med vand. Ammoniak (NH3) og methylamin ( CH3NH2 ) er eksempler på svage baser .
Hoteltilbud