Disse egenskaber registrere observationer og målinger af stof uden at ændre dens sammensætning. De fysiske egenskaber af et stof, kan yderligere opdeles i intensive eller ekstensive egenskaber. Intensive egenskaber afhænger ikke af mængden af stof til stede , og omfatter farve , lugt, hårdhed , smeltning /frysepunkt , kogepunkt og massefylde. Omfattende egenskaber afhænger af mængden af stof til stede . Eksempler inkluderer masse , vægt, volumen og længde.
Kemiske egenskaber
Masse måler mængden af stof, som et stof indeholder .
Ethvert stof, der har en tendens til at gennemgå en kemisk reaktion på grund af sin molekylære sammensætning er kemisk reaktive. Udtrykket "kemisk sammensætning" af et stof henviser til de bestanddele , elektroner og kemisk binding til stede i stoffet . Dette er dens reaktivitet , som er let ses i metaller, der reagerer med syrer, såsom zink reagerer med saltsyre til fremstilling af hydrogengas . Jern negle udsat for luft eller vand reagerer med ilt molekyler til at danne rust . En kemisk ændring ændrer sammensætningen af det originale materiale til dannelse af en eller flere forskellige forbindelser . Korrosion er et almindeligt eksempel på en kemisk ændring involverer omsætning af et metal med oxygen og vand . Resistens over for korrosion er en kemisk egenskab.
Density Ændrer
Density er en egenskab af stof, som er uafhængig af størrelse
. Ændringer i tætheden resultat, når et stof ændrer sin fysiske tilstand. De tre stater i sagen er fast, flydende og gas. Alt stof kan eksistere i nogen af disse tre fysiske tilstande , afhængigt af forholdene . Tætheden af de fleste stoffer varierer med temperaturen , hvilket i almindelighed bestemmer dets fysiske tilstand. Faste stoffer er mere tæt end væsker og gasser er den mindst tætte , fordi de mister deres tæthed , da de absorberer varme.
Smeltning og Kogepunkt
tæthed faktor beskriver, hvor tæt molekylerne er pakket sammen .
smeltepunktet angiver den temperatur, ved hvilken et fast stof absorberer varme nok energi til at ændre tilstand fra fast til flydende . Omvendt bliver flydende vand fast is , når temperaturen falder til 0 grader C. , fastfrysning /smeltepunkt for vand . Her er nok energi fjernes fra den flydende vand, så molekylerne kan pakke tættere sammen for at danne en solid, is ; eller som is absorberer varme , begynder molekyler til at vibrere mere aktivt og flytte længere fra hinanden, så at dens tilstand til en væske ved dets smeltepunkt . Lad det flydende vand fortsætter med at absorbere mere varme og dens molekyler begynder at vibrere mere aktivt og pop ud af væsken , der danner damp , eller gasfasen ved kogepunkt 100 grader C.