Hvordan Element placering i det periodiske system påvirker deres fysiske og Kemiske egenskaber

I begyndelsen af ​​1800'erne , kemikere bemærket, at når elementerne er arrangeret af atomvægt eller masse , de udviser en regelmæssig, periodisk , gentagelse af kemiske egenskaber og fysiske egenskaber. Tabelform i det periodiske system forsøger at passe de forskellige sæt af elementer i en logisk mønster. Den første periodiske tabel blev udviklet af Julius Meyer og Dmitri Mendeleev i 1869. I det 21. århundrede , fortsætter det periodiske system til at vokse, efterhånden som nye elementer opdages og tilføjes. Organisationen

I 1913 den moderne periodiske system af elementerne blev oprettet, da Henry Moseley arrangeret elementerne efter antallet af protoner i kernen . En tabel arrangeret af stigende atomnummer tilbudt mere præcis og nøjagtig bestilling. Elementerne er kortlagt i kolonner kaldet grupper eller familier . En eller to bogstaver bruges til at betegne hvert element. Hvert element i familiens aktier kemiske og fysiske egenskaber med de øvrige medlemmer.

Grupper

Hver søjle i det periodiske system er klassificeret som en gruppe af lignende elementer med mange fælles egenskaber. Gruppe 1 indeholder bløde , sølvfarvede , alkalimetaller, såsom lithium, natrium og kalium. I sjældne tilfælde , såsom i Jupiters kerne kan brint blive en alkali metal. Gruppe 2 består af jordalkalimetaller , herunder magnesium og radium. Andre medlemmer af de vigtigste grupper er : bor, kulstof, kvælstof , chalcogen og halogen , samt ædelgasser . De andre grupper kaldes overgangsmetaller .

Mønstre

periodiske system er yderligere organiseret i tre blokke af elementer med lignende valens konfigurationer eller elektrisk positive eller negative ladninger af elektroner atomets yderstof af baner. Anklagerne bestemme reaktivitet med andre elementer til at danne forbindelser. De vandrette rækker af elementer kaldes perioder. Hvert element på tværs af rækken indeholder et mere elektron og proton. Flytning på tværs af rækken , den ekstra elektron påvirker elementets reaktivitet. Elementer periodisk morph metallisk ikke- metalliske egenskaber , indtil et stabilt , ikke-reaktivt elektron konfiguration er nået. Tilføjelsen af ​​en anden elektron gør element reaktive og metallisk igen.
Periodicitet

arrangement af elementerne i det periodiske tabel viser hyppigheden af ​​elementære egenskaber. Evnen elementer til at danne co- valent , der ioniske obligationer med andre elementer baseret på periodiske gentagelser af valenselektron konfigurationer. Atomer danner stabile forbindelser ved at give op , dele eller acceptere en valenselektron indtil begge atomer danner en komplet , fuld yderstof . Et element er elektronegativitet og reaktivitet falder som du bevæger dig lodret ned en kolonne. Meget elektronegative atomer let acceptere limning elektroner , men ikke let dele dem for reaktive kovalente bindinger . Fysiske egenskaber, såsom smelte-og kogepunkter stige, efterhånden som du går ned en gruppe kolonne.
Hoteltilbud