Hvad er den vigtigste årsag kogepunkt Methanol er højere end kogepunktet for Methan

? Metanol er den mindste og enkleste af de organiske forbindelser kaldet alkoholer. Den eneste forskel mellem den kemiske formel og formlen for methan er tilstedeværelsen af en yderligere oxygenatom; metan er CH4 mens metanol er CH4O . Minor som det synes, denne ændring medfører et molekyle med helt forskellige egenskaber. Kogepunktet er den mest åbenlyse forskel . Ved stuetemperatur , methan er en gas , mens methanol er en farveløs væske . Methanol Struktur

Carbonatomet i methanol er bundet til tre brint og en iltatomer ; oxygenatomet igen er bundet til det fjerde hydrogenatom. Carbonatomet og dets tre brintatomer danner en pyramide med carbon på sit højdepunkt ; ilt atom og dets tilknyttede brint er placeret som en flagstang og flag stikker op fra toppen af pyramiden. Du kan også forestille methanol som et tetraeder med carbonatomet i centrum , tre af de hydrogenatomer, og den ilt atom i hjørnerne , og en anden brint bundet til ilt atom.
Elektronegativitet

Elektroner i bindinger mellem forskellige elementer deles ofte ulige . Du kan få en fornemmelse af, hvordan de vil blive distribueret ved at sammenligne elektronegativitet af de to elementer , som er et relativt mål for deres evne til at tiltrække og holde på elektroner. Som du hovedet op og til højre tværs af periodiske system mod fluor, elementer blevet mere og mere elektronegative . Ilt er meget mere elektronegative end enten carbon eller hydrogen , så det er mere af en elektron gris og har tendens til at holde de delte elektroner tættere til sig selv.
Polaritet

Metan er fuldstændig symmetrisk . Carbonatomet danner midten af ​​et tetraeder med et hydrogenatom ved hvert af de fire hjørner. Kulstof og brint har meget lignende elektronaffiniteter , så de har tendens til at dele elektroner næsten ligeligt. Dette gør metan en upolær stof - et stof med uden beregning separation. Methanol , derimod, er meget polær . Brinten knyttet til iltatom er elektron - fattige og dermed noget positivt ladet , mens ilt er elektron -rige og dermed noget negativt ladet .
Hydrogen Bonding

ulighed skaber forbindelser kaldet hydrogenbindinger mellem molekyler af methanol. Hydrogenatomet på et molekyle af methanol kan interagere med oxygenatomet på en anden. Disse interaktioner er langtfra så stærk som de obligationer inden methanol , men de hjælper til at holde forskellige molekyler sammen. Det tager energi at bryde hydrogenbindinger , så du har brug for meget mere varme til at koge methanol , end du har brug for at koge metan. Metan , derimod, er upolær og har ingen hydrogenbindingen , så de attraktive kræfter mellem molekyler af metan er meget svagere , og det koger ved en lavere temperatur .
Hoteltilbud