En reaktion mellem to stoffer vil være langt hurtigere, hvis de to stoffer er begge gasser. Dette skyldes, at alle de enkelte molekyler , der udgør gassen kan meget hurtigt blandes sammen . Omvendt vil to faste tage langt længere tid til at reagere , fordi de fleste af molekylerne , du ønsker at blande er fanget inde i den faste form. For at øge hastigheden af reaktionen bør du ændre den fysiske tilstand af reaktanter , så flere molekyler kan kollidere .
Temperatur
Molekyler er i konstant bevægelse som deres konstituerende kerner og elektroner bevæger sig omkring hinanden . Hvis du øger temperaturen af en reaktant , disse molekyler begynder at bevæge sig hurtigere. Hvis du placerer to reaktanter sammen og øge temperaturen så molekylerne vil kollidere med hinanden langt mere regelmæssigt end hvis de bevægede sig langsomt . Temperaturen er også en god måde til at ændre et stofs fysiske tilstand , ligesom kogende vand for at skabe damp . Ved at dreje molekylerne i en væske eller gas , de kan blande bedre .
Koncentration og Pressure
Den koncentration af et kemikalie vil øge reaktionshastigheden , fordi der flere individuelle molekyler indeholdt i opløsningen. Forestil dig du har en pose med ti kugler i det. Hvis du ryster posen, bliver kuglerne begynder at kollidere med hinanden. Hvis du skulle derefter tilføje endnu ti kugler og ryst posen , ville antallet af kollisioner stige. Ved at øge koncentrationen af et flydende opløsning yderligere man kan fortsætte med at fremskynde reaktionen. I en gas , vil øge trykket have den samme virkning .
Areal
Som allerede forklaret , en solid reaktant vil tage lang tid at reagere , fordi de fleste af molekylerne i et solidt og ikke udsat for den anden reaktant. Men hvis du øge overfladearealet af den faste , så langt flere molekyler er udsat for. I stedet for at bruge en blok fast , brug en honeycomb form eller flade blokken. Alternativt male din solid blok til et pulver , eller barbere det i flager. Alle disse stigningen stoffets eksponerede overfladeareal.
Katalysatorer
Du kan også fremskynde en reaktion ved at tilføje et tredje stof , der er kendt som en katalysator. Hvis du for eksempel ønskede at ændre monomeren ethylen til polyethylen polymer , ville du tilføje en katalysator kaldet benzoylperoxid. Dette virker ved at bryde de dobbelte carbon obligationer i ethylen , så de enkelte monomerer slutte sig sammen i en kæde. Ved slutningen af reaktionen du ville stå tilbage med polyethylen og benzoylperoxid gang mere. Katalysatoren bliver ikke brugt op i reaktionen , men kun bryder de bånd, der holder molekyler sammen .
Hoteltilbud