Hvis du er ny til kemi , kan det periodiske system bare ligne en liste med elementer . Faktisk placeringen af hver enkelt grundstof på bordet formidler en stor mængde oplysninger . Det periodiske system har flere forskellige tendenser , du kan bruge til at gøre kvalitative sammenligninger mellem forskellige elementer. Nyttige da disse tendenser er , selvfølgelig, skal du altid huske de kun er generelle tendenser , så du kan ikke bruge dem til at gøre de kvantitative forudsigelser , men kun kvalitative. Valence skalelektroner
p Det er ofte vigtigt at kende antallet af valenselektroner - elektroner til rådighed til at danne obligationer. Du kan regne ud hvor mange valenselektroner et element har ved at tælle kolonner startende fra venstre. Hvis du kigger på natrium , for eksempel, ville du udlede det har en valenselektron fordi det er i kolonnen til venstre . Chrom , derimod, er i kolonne 6 . At nå det startende fra venstre , du nødt til at tælle seks kolonner på tværs , så krom har 6 valenselektroner . Hvis elementet er i p- blok (gruppe 13-17) , se bort fra d - blok (gruppe 3-12) ved optælling kolonner. Hvis du kigger på arsen, for eksempel, ville du begynde at tælle fra kolonne 1 og springe d -block , kolonnerne fra scandium gennem zink . Optælling på denne måde vil give dig alt fem kolonner over fra venstre , hvilket betyder, at arsen har 5 valenselektroner .
Elektronegativitet & Størrelse
p Som du krydser bordet fra venstre mod højre eller bund til top , elektronegativitet eller elektron - trækkraft af de elementer tendens til at stige . Den mindst elektronegative elementer er i nederste venstre hjørne af bordet, mens de mest elektronegative elementer er i øverste højre hjørne. Ved sammenligning af fluor og selen, for eksempel, ville man udlede, at fluor er mere elektronegativ , da det ligger længere op og til højre . Størrelsen eller Atomradien af elementerne på den anden side opfører sig på nøjagtig den modsatte måde. Som du går på tværs af bordet fra venstre mod højre eller bund til top , de elementer har en tendens til at vokse successivt mindre. Iod, for eksempel ligger nær bunden af en kolonne og har en Atomradien af 140 picometers ( trillionths af en meter ), mens fluor på toppen af den samme søjle har en Atomradien 60 picometers - mindre end halv størrelse .
nukleofilicitet
nukleofilicitet måler et kemisk stof tendens til at donere elektron-par til elektron - fattige molekyler eller grupper. Her er der to forskellige tendenser. Som du gå ned en kolonne , nukleofilicitet stiger. Iod, for eksempel, er en bedre nukleofil end fluor, mens svovl er en bedre nukleofil end oxygen. I rækkerne derimod nukleofilicitet stiger som du går fra højre til venstre . En negativt ladet carbonatom , for eksempel, er en meget bedre nukleofil end en negativt ladet fluoratom . Det er vigtigt at bemærke, at et atom eller en gruppe med en åbenlys negativ ladning generelt vil være en bedre nukleofil end et atom eller en gruppe med nogen netto ladning.
Polariserbarhed og basiciteten
polariserbarhed måler den lethed, hvormed det elektron skyen omkring et atom kan blive fordrejet af interaktioner med andre atomer eller molekyler . Polariserbarhed er stærkt korreleret med størrelse, så det har en tendens til at stige, efterhånden som du går fra højre til venstre og top til bund. Basicitet måler tendensen af et atom eller molekyle at afhente hydrogenioner . Her er tendensen en smule anderledes . Basicity stiger går højre til venstre og fra bund til top . Fluor , for eksempel, er meget mere grundlæggende end brom , men langt mindre end kul . Denne tendens forklarer, hvorfor saltsyre og brombrintesyre er meget mere sure end flussyre , mens metan er ikke sur på alle.
Hoteltilbud
