Bestem den molære masse af opløsningsmidlet. Det er simpelthen summen af atomvægtstabeller alle sine atomer. For en natriumchloridopløsning , vægten er omkring 58,4 . For glucose, den molære masse er omkring 180,2 .
2
Divider massen af det opløste stof fra den molære masse at afgøre, hvor mange mol opløst stof , du har. For eksempel , 100 g natriumchlorid lig 100/58.4 eller omkring 1,71 mol . Et hundrede gram glucose lig 100/180.2 , eller omkring 0,555 muldvarpe.
3
Divider antallet af mol opløst stof ved den samlede løsning til at beregne molaritet . For eksempel, hvis du opløser hertil 100 gram natriumchlorid , og den endelige mængde af din løsning er 1,2 liter , 100 g natriumchlorid lig 1,71 muldvarpe. Dividere dette ved omfanget af løsning giver dig 1,71 /1,2 = 1,425 . Det er en 1.425 M opløsning , udtrykt som 1.425 M natriumchlorid .
4
Multiplicer molaritet med antallet af mol fremstillet ved at opløse en mol stof. Resultatet er osmolariteten af opløsningen. For ikke- ioniske opløste stoffer som glucose, et mol opløst stof normalt producerer et mol af opløste partikler. Osmolariteten er den samme som molariteten . Et mol natriumchlorid, på den anden side , producerer et mol af Na +-ioner og et mol af Cl - ioner. Multiplicer Molariteten med to for at beregne osmolaritet . Nogle ionforbindelser producerer tre eller flere partikler , når de opløses . CaCl2 , for eksempel, producerer et mol af Ca + +-ioner og to mol Cl - ioner. Multiplicer molariteten af en CaCl2-opløsning med tre for at beregne sin osmolaritet .
Hoteltilbud