simple molekylære masse beregninger bør en summering af de enkelte molekyler , der udgør en sammensat være nok til at hjælpe dig med at beregne molekylmasse . For eksempel for at bestemme den molekylære masse af kuldioxid (CO2) , der tilsættes 12 +16 +16 for i alt 44 g /mol . Individuelle molekyle vægte kan findes på enhver standard periodiske tabel af kemikalier, hvor masse tal kan også bruges som den molekylære masse. Teoretisk kan denne tilgang kun præcist bruges til at bestemme den molekylære masse af kovalente forbindelser , da kun kovalente (og ikke ioniske )-forbindelser er sammensat af molekyler.
Test Viden
En anden simpel molekylmasse beregning problem kan simpelthen teste din viden om definitionen af molekylmasse . Hvis man ved både antallet af mol og massen af væsken , så den molære masse kan bestemmes ved hjælp af definitionen : . Masse /antal mol = molarmasse
kombinere Væsker
Hvis en reaktion involverer en kombination af to væsker til dannelse af en ny væske ( eller fast ) forbindelse , molekylvægten af denne nye forbindelse kan også bestemmes. Først skal du bestemme en afbalanceret ligning for hele den kemiske reaktion. Du skal også til at bestemme den begrænsende reaktant ( reaktant i den mindste molekylære mængde ) . Derefter oprette en støkiometrisk forhold Beregning ved hjælp af begrænsende reaktant oprindelige molekylmasse og den afbalancerede ligning for at finde ud af de gram af det nye produkt er produceret . Denne viden , kombineret med metoder fra formlerne præsenteret i metoder et og to skulle være tilstrækkeligt til bestemmelse af molekylvægten af den nye væske .
Ukendt Flydende
molekylmasse af en ukendt væske kan også bestemmes , hvis du har nok andre oplysninger. For eksempel, hvis massefylde , volumen og masse af væsken er kendt ved en bestemt temperatur og tryk, forholdet Pv = nRT (hvor P = densitet, v = volumen, n = mol , R = ideelle gaskonstant og T = temperatur i Kelvin ) kan anvendes til at bestemme "n " antallet af mol . Da molarmasse er lig med masse /antal mol , dividere den nyligt bestemt antal mol (n ) af de tidligere kendte masse vil give den molære masse af stof .