The Melting & Kogepunkt Fluor

Den letteste af halogen elementer , fluor er en gas ved stuetemperatur med et kogepunkt på 85,03 Kelvin eller minus 306,62 grader, og et smeltepunkt på 53,53 Kelvin eller minus 363,32 grader. Fluor eksisterer som et giftigt diatomiske molekyle i ren tilstand . Som det mest elektronegative element, kan fluor danne et stort antal forbindelser med andre elementer, og selv er gjort for at reagere med ædelgasser såsom krypton radon og xenon . Discovery

Trods relativt rigelige i Jordens skorpe , blev fluor isoleret af den franske kemiker Henri Moissan i 1886 ved hjælp af en electrolyitc proces . Moissan blev tildelt Nobelprisen i 1906 for sin indsats, men han havde lidt effekter fra forgiftning med fluor, hvilket kan have bidraget til hans død året efter hans pris . Farerne ved at arbejde med fluor er illustreret med antallet af forgiftninger , eksplosioner og endog dødsfald udholdt af tidlige kemikere forsøger at isolere fluor.
Halogener

Fluor er et ikke-metallisk findes på toppen af ​​gruppe 17 i det periodiske system , ofte gruppe betegnet som halogenerne . Halogener , eller " salt - førnævntes ", er kendt for dannelse af salte og er ofte stødt naturligt i denne form. Calciumfluorid , for eksempel, er kendt for at minerologists som fluorit . Halogener som gruppe er meget reaktive med en bred vifte af stoffer med fluor stående ud som den mest reaktive af disse elementer. Faktisk tidligere forsøg på rensning af fluor havde vanskeligheder med blot at finde en egnet beholder som fluor vil ætse glas og reagere med palladium og guld.

Ædelgas Forbindelser

alsidigheden af fluor til dannelse af forbindelser med et stort antal af elementer giver mulighed for en enorm række af fluorforbindelser . Selv de ædle gasser , der på et tidspunkt havde blevet betegnet de inaktive gasser , da de blev anset for ikke-reaktive med de fleste elementer har været i stand til at danne forbindelser med fluor under passende betingelser . For eksempel har xenon blevet brugt til at danne xenondifluorid ( XeF2 ) , xenon tetrafluorid ( XeF4 ) og Xenon hexafluorid ( XeF6 ) .
Bruger hoteltilbud

Selvom fluor blev isoleret i slutningen af ​​det 19. århundrede, var der lidt brug for elementet indtil udviklingen af ​​atomkraft, hvor fluor fundet betydning i danne uranhexafluorid som en del af raffinering af uran -processen. Fluorforbindelser , kendt som fluorcarboner fundet udbredelse i spraydåser og aircondition indtil bekymringer miljøskader førte til der ude af brug . I dag , fluor er almindeligt stødt i tandplejen som nogle kommuner tilføje ekstremt lave niveauer af fluor til vandforsyningen , og det bruges i tandpasta.
Hoteltilbud