Tag temperaturen af gassen. Hvis temperaturen måles i grader Celsius , og derefter tilføje 273,15 til det. Hvis temperaturen måles i grader Fahrenheit, derefter trække 32 fra den temperatur , dividere med 1,8 og derefter tilføje 273,15 til resultatet. Uanset hvad, vil resultatet blive temperaturen på Kelvin skalaen, hvilket er nødvendigt for disse beregninger.
2
Gang temperaturerne ved 8,3145 , den gaskonstanten . Multipliceres resultatet med to. Dividere det med den molære masse af den gas, du studerer . Sørg for, at den molære masse udtrykkes i kilogram pr muldvarp. Tag kvadratroden af resultatet. Resultatet vil være den mest sandsynlige hastighed for ethvert molekyle af gas.
3
Gang temperaturer med 8,3145 . Multipliceres resultatet med tre. Dividere det med den molære masse. Tag kvadratroden af resultatet. Resultatet vil være roden - middelværdi -square (RMS) hastighed af gas molekyler. Den rms hastighed er den konventionelle måde at beskrive omfanget af en variabel , der i gennemsnit til nul .
4
Gang temperaturerne ved 8,3145 . Multiplicer resultatet med otte. Dividere det med pi ( ca. 3,1416 ) . Dividere det med den molære masse. Tag kvadratroden af resultatet. Resultatet vil være den gennemsnitlige hastighed af gas- molekyler. Dette er den gennemsnitlige hastighed af gas molekyler.
5
Divider molmasse af temperaturen i Kelvin . Divider resultatet med 8,3145 . Divider dette resultat med to gange pi . Tag kvadratroden af resultatet. Mærk dette resultat "A. " Pick enhver hastighed udtrykt i meter per sekund. Firkantet det . Ganges med den molære masse. Dividere det med 8,3145 . Divider dette resultat af temperaturen i Kelvin . Divider resultatet af den med to. Ganges med - 1 . Mærk dette resultat "B. " Hæv 2,7183 til B magt. Multipliceres resultatet af A. Dette resultat er sandsynligheden for, at en given molekyle af gas har den hastighed , du har valgt .
Hoteltilbud