Hvordan til figur Atomic Masse af isotoper

eksisterer hvert atom i flere former . En af de former for variation skyldes ændringer i kernen . Et atom består af elektroner omgiver en kerne af protoner og neutroner. Isotoper er atomer , der har ens antal protoner og elektroner , men et forskelligt antal neutroner i kernen . Den atomare masse af en isotop er tæt på summen af massen af ​​alle komponenter , så det er ikke alt for svært at beregne. Instruktioner
1

Find en isotop af interesse. Hvis du ikke allerede har en isotop i tankerne, kan du søge gennem online-ressourcer , såsom Berkeley Laboratory Isotoper Project periodiske tabel af isotoper .

For eksempel kan du vælge 16- neutron isotop af silicium .
2

Find atomnummeret af isotopen . Atomnummer kan findes direkte fra det periodiske system . Atomnummeret er den samme , uanset hvor mange neutroner er en isotop .

For eksempel atomnummeret for silicium er 14.
3

Gang antallet af neutroner ved atommasse af en neutron : . 1,00728

til dette silicium isotop , ville dette være 16 x 1,00728 = 16,11648
4

Gang atomnummer ved atommasse på . . en proton , 1,00866 og ved atommasse af en elektron : 0,00055

Igen, for eksempel , er 14 x 1,00866 = 14,12124 ; og 14 x 0,00055 = 0,00770 .
5

Tilføj masserne beregnes i trin 3 og 4. clipart

For eksempel er dette 30,24542 .