Grundene masseprodukt ikke lige Mass reaktant

I en kemisk reaktion , materie hverken kan skabes eller ødelægges . Nogle gange, men når du ser resultaterne fra dit eksperiment , er det nemt at føle sig som hvis skal have fundet noget mærkeligt sted . Måske du har stødt på en uforklarlig forskel , såsom en forskel mellem produktets masse og massen af reaktant. Hvis ja, er der flere muligheder , som kan forklare , hvad der skete i din reaktion . Biprodukter

Ofte er det normalt at have en forskellig masse , hvis massen af ​​dine produkter ikke tager biprodukter i betragtning. Lad os sige , for eksempel, at man kombineret en carboxylsyre med en alkohol for at gøre en ester . Denne reaktion producerer også vand, som , fra dit synspunkt , er en ubrugelig biprodukt . Det vigtigste produkt af reaktionen , den ene du virkelig ønsker , er esteren . Ikke desto mindre , hvis du kun målt massen af ​​din ester, ville det være anderledes fra massen af ​​dine reaktanter , fordi det ikke tager massen af ​​vand i betragtning.
Tab

En anden grund til, at massen kan være anderledes har at gøre med proceduren. Du har sandsynligvis til at overføre kemikalier fra en kolbe eller reagensglas til en anden på flere punkter under dit eksperiment , og i hvert tilfælde en lille smule af produktet og /eller reaktant sandsynligvis forblevet klamrer sig til væggene i reagensglas eller kolbe. Det er ikke muligt - eller i hvert fald meget svært - at sikre, at 100 procent af indholdet af en reaktion fartøj overføres korrekt , så du kan godt have nogle mindre tab
. oprensning

Nogle gange kan det ske, at massen af ​​dit produkt er større end massen af ​​dine reaktanter. Hvis det er tilfældet, tyder klart på eksperimentelle fejl . Normalt din rensning procedure - trinene i slutningen af eksperimentet , hvor du rense dit produkt - er skyld i ulykken. Hvis dit produkt er forurenet med en resterende mængde af opløsningsmiddel eller reagens , vil det gøre massen af ​​dit produkt ser ud til at være større end den egentlig er.
Andre fejl

Hvis du spilder eller omstøde en kolbe og miste nogle af dit produkt, vil tabene også forvrænge dine resultater. Det er også muligt, at du måske har målt massen af ​​dine produkter eller reaktanter forkert. Det er vigtigt at bemærke, at i mange tilfælde , du er primært interesseret i udbyttet af kun ét produkt - molekylet du ville gøre i reaktionen. Af denne grund er det generelt bedre at anvende antallet af mol snarere end massen i gram for at beregne udbyttet af reaktionen , da massen af ​​biprodukter , såsom vand eller kuldioxid, er ikke vigtigt.