Udtryk forholdet mellem de tre stykker af oplysninger, du har brug for at beregne antallet af atomer i prøven i form af en ligning . Forskere udtrykker atomvægtstabeller i form af gram per mol , så den resulterende ligning ser således ud: atomvægt udtrykt i atommasseenheder = gram /mol . I videnskabelig notation , ser det ud som dette: . U = g /mol
2
Slå op prøvens atomvægt på en periodisk tabel af elementerne. For eksempel bor har en atomvægt på 10,811 atommasseenheder som du også kan udtrykke som 10,811 gram per mol af elementet. Tilslutning dette tal i ovenstående ligning vil se sådan ud : 10,811 = g /mol
3
Løs ligningen for den ukendte mængde; . hvis u = g /mol , og du har et tal for u og g , så antallet af mol er dit mål. Multiplicer alt gennem den divisor for at isolere den ukendte mængde , og du vil nå frem til en ligning, der ser sådan ud: mol = g /u , hvor g er lig prøvens vægt i gram og u lig elementets atomvægt i atommasseenheder
4
Fordel gram af din prøve ved sin atomvægt at udlede antallet af mol prøven indeholder . Hvis din prøve af bor vejede 54,05 g , ville din ligning se sådan ud: mol = 54,05 /10,811 . I dette eksempel , ville du have 5 mol bor.
5
Gang antallet af mol i prøven ved Avogadros nummer , 6,02 x 10 ^ 23 , at udlede antallet af atomer i prøven. I det givne eksempel , formere Avogadros konstant ved 5 for at opdage, at prøven indeholder 3,01 x 10 ^ 24 individuelle boronatomer .
6
Kontroller dit arbejde for at sikre, at det giver mening . Negative tal , små tal og tal, der ikke synes at passe med antallet af stikprøver betyde en matematisk fejl .
Hoteltilbud