Sådan Beregn antallet af mol fra to Begrænsende reagenser

Ligningen for en kemisk reaktion viser de muldvarp proportioner i hvilke kemikalier reagerer og er produceret . En muldvarp er en standard enhed af kvantitet og står for 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler . Under alle batchreaktion , den begrænsende reagens er den ene reagerende kemikalie, som vil løbe ud først , og så det begrænser den samlede mængde af produktet, som kan gøres . Hvis din reaktion har to reagenser , så er det potentielt har to begrænsende reagenser. Men hvis du kender antallet af mol af hvert reagens i partiet , kan du bruge en afbalanceret reaktion ligning til at bestemme, hvilke der virkelig er begrænsende. Fra dette, kan du beregne antallet af mol af en given product.Things du har brug
Lommeregner myHotelVideo.com: Vis Flere Instruktioner
1

Skriv ud af ligningen , der beskriver din kemisk reaktion. For at gøre dette , vil du skrive reagenserne i venstre side, så en højre- pilen, der peger , så produkterne. For eksempel ligningen for forbrænding af methan med oxygen til dannelse af carbondioxid og vand er CH4 + O2 - & gt; CO2 + H2O .
2

Skriv numeriske koefficienter foran nogle af eller alle de kemikalier , som det kræves , så reaktionen ligning er afbalanceret. Det betyder, at der er lige mange atomer af alle elementer på begge sider. I tilfælde af eksemplet , ville du tilføje koefficienter foran ilt og vand som følger; CH4 + 2O2 - & gt; CO2 + 2H2O . Hver side af denne ligning har nu lige mange C, H og O-atomer .
3

Gang antallet af mol , som du har i den første reagens med forholdet mellem den numeriske koefficient på den anden reagens til det første reagens numeriske koefficient. Dette fortæller dig, hvor mange mol af den anden reagens du har brug for at bruge op alle af det første reagens . For eksempel, hvis du havde 2 mol CH4 , ville du formere 2 ved 2/1 for at få 4 mol . Du har brug for 4 mol O2 at bruge op 2 mol CH4.
4

Sammenlign den værdi, du netop beregnet til antallet af mol af den anden reagens du rent faktisk har . Hvis antallet af mol af den anden reagens er mindre end den beregnede værdi , at andet reagens er den sande begrænsende reagens. Hvis det er mere , er den første reagens begrænsende. I tilfælde af det eksempel, hvis du havde kun 3 mol O2 , ville det være den begrænsende reagens.
5

Multiplicer mol din begrænsende reagens ved at forholdet mellem den numerisk koefficient af produktet man er interesseret i at den numeriske koefficient på den begrænsende reagens. Du har nu beregnet mol produkt, som du vil få fra reaktionen . For eksempel metan , hvis du ønsker at vide, hvor mange mol CO2 ville blive produceret , ville du formere 3 mol O2 ved halv for at få en værdi af 1,5 mol CO2.