? Hvor meget vand er nødvendig for at opløses Salt

Ved stuetemperatur , skal du bruge mindst 100 gram vand for at opløse omkring 35 gram salt ; Men hvis de temperaturændringer , mængden af ​​salt , at vand kan opløse også. Det punkt, hvor vandet ikke længere kan opløse saltet kaldes mætning, og dette sker, når saltet du tilføjer kun går til bunden af ​​opløsningen. Der er også flere faktorer, der fremmer salt opløselighed i vand. Temperaturstigning

De fleste stoffer diffundere i vand ved direkte forhold til temperaturstigning . Visse elementer også let opløses i vand med den mindste temperaturstigning , som salt kaliumnitrat . Opløseligheden af ​​natriumchlorid eller bordsalt kun svagt påvirket af temperaturstigning . Bortset fra dette, salt øger også temperaturen, ved hvilken vand koger. Med 100 gram næsten kogende vand (ca. 200-212 grader F) , kan du tilføje omkring 40 gram salt , inden den bliver mættet.
Temperaturfald

saltet opløses hurtigere i varmt vand end i koldt vand. Omvendt opvarmning , salt sænker den temperatur, hvor vand fryser . Tilføjelse salt som det opløste stof til vand (solvens ) ved vandets frysepunkt forstyrrer ligevægten i vand . Saltmolekylerne konkurrerer med og fortrænger vandmolekylerne , men vil frastøde is, der er dannet på dette tidspunkt . Saltet øger smeltepunktet for vand , hvilket betyder salt sinker isen smelter . Tilføjelse mere salt vil skabe et væsentligt lavere smeltepunkt og frysepunkt for vand .
Mættet vs Umættet saltopløsning

en umættet saltopløsning , det opløste stof molekyler ( salt) bliver hydreret med opløsningsmidlet (vand) , hvilket således formindsker størrelsen af ​​saltkrystaller og til sidst opløsning af saltet . I en mættet opløsning , er et ligevægtspunkt nået hvor krystal partikler enten bliver ved spredes eller holde sig til den krystal , der danner mindre størrelse krystaller i vand .

stuetemperatur, mætningspunktet nås, når vandet er ikke længere i stand til at tage nogen saltmolekylerne derved at danne to adskilte lag af opløst stof ( salt ) og opløsningsmiddel ( vand ) . Ved en række grader under frysepunktet for vand , omkring -5,98 grader F, vand ikke længere kan holde flere salt molekyler. På dette tidspunkt , er overholdt en blanding af fast is og krystal salt .
Salttype

En faktor til at overveje, når man studerer salt opløselighed i vand er den slags salt anvendes. For eksempel , stensalt diffunderer mindre let end bordsalt eller Canner salt . Dette skyldes, stensalt har flere urenheder , der tager mere tid til vandmolekylerne til at bryde op .
Clipart