klorid og nitrat er meget forskellige med hensyn til deres kemiske eller atomare sammensætning. Den chloridion er fremstillet af et enkelt chloratom , der har opfanget en ekstra elektron og så er negativt ladet . Det har den kemiske formel Cl . Den nitrationer er mere kompleks ; den er en gruppe af atomer. Det er sammensat af et centralt nitrogenatom bundet til tre oxygenatomer . Hele grupper deler en enkelt negativ ladning og dermed har formlen NO3- .
Struktur
chloridionen er en simpel nøgne atom med en ekstra elektron . Den nitrationer har en kompliceret molekylære sammensætning . Den eneste nitrogenkilde er i centrum af den ion, med de tre oxygenatomer er bundet til det i en trekantet form . Den nitrationer udviser en egenskab, der kemikere kalder " resonans ", hvilket betyder , at den negative ladning , samt elektroner , som binder atomerne sammen , er spredt over hele ion . Den kvælstof faktisk har en positiv ladning , mens de tre oxygener deler to negative ladninger , hvilket resulterer i en samlet -1 ladning til ion .
Mass
da en elektron har meget lidt masse i forhold til de protoner og neutroner i et atom , behøver klorid og nitrationer ikke ændre mærkbart i masse ved at have en ekstra elektron . Deres masser er lig med summen af de atomvægtstabeller deres konstituerende atomer. Den chloridion masse er vægten af et chloratom, eller 35,45 g per mol , hvor en muldvarp er 6,02 x 10 ^ 23 atomer. Massen af nitrat -ion er summen af atommasserne af kvælstof og tre iltatomer , eller 62 gram per mol .
Eksempler
Både klorid og nitrat -ioner findes meget almindeligt i kemiske forbindelser. Faktisk begge disse ioner er en del af stærke syrer. Klorid er fundet i saltsyre, HCI , mens nitrat er en del af salpetersyre HNO3 . Et andet almindeligt eksempel på et kemikalie , der indeholder Cl er bordsalt eller NaCl. Nitrat er fundet i ammoniumnitrat , NH4NO3 , der anvendes som gødning , samt kaliumnitrat, KNO3 , som er en af de vigtigste komponenter i krudt.
Clipart