Sådan Bestem anode & Katode halvreaktioner

Batterier er en uundværlig del af vores moderne mobile verden. Uden batterier , ville vi alle har brug for lange forlængerledninger , der er knyttet til vores mobiltelefoner , hvilket ville være farligt og helt ærligt, latterligt. Batterier udvikler elektrisk energi gennem kontrollerede kemiske reaktioner, hvoraf der er to : en oxidation reaktion ved anoden producerer elektroner , og en reduktion reaktion ved katoden absorberer dem . Instruktioner
1

Identificere hvilke to typer af metal gøre op dit katode og din anode . Forskellige typer af batterier bruge forskellige typer af metaller og opløsninger indeholdende ioner af disse metaller. En enkel type batteri bruger en kobber (Cu) katode og en zink (Zn) anode .
2

Identificer hvad vandige opløsninger indeholdende ioner af disse metaller bruges i dit batteri. Kobber- zink batteri bruger typisk opløsninger af CuSO4 og ZnSO4 .
3

Bestem valensen af ​​dine anioner i opløsning , og bruge dette til at bestemme valensen af ​​dine kationer. For SO4 , det er -2 . Så CuSO4 opløsningen har SO4-ioner med en ladning på -2 forbundet med Cu -ioner , der skal have en +2 valens for at skabe balance . Den ZnSO4 har SO4-ioner med en -2 afgift forbundet med to ladede Zn -ioner.
4

Skriv den halve ligning ved anoden . Dette er den reaktion , der producerer elektroner. Den metalliske zink har at tabe de elektroner , der går i opløsning som Zn -ioner med en +2 afgift. Den halve reaktion er derfor: Zn ( s) " Zn + 2 ( aq) + 2 e . I disse ligninger " aq " angiver, at ionerne i en vandig opløsning og "s " angiver, at metallet er i en fast form. " e " repræsenterer elektroner.
5

Skriv den halve ligning ved katoden . Katoden absorberer elektroner , hvorved positivt ladede kobberioner ud af opløsning ved at afbalancere dem med de indkommende elektroner. Den halve reaktion er derfor Cu + 2 ( aq) + 2 e ' Cu (s) .
Hoteltilbud