Hvis en Atom gevinster eller mister elektroner , bliver det et negativt eller positivt ladet ion . Hvis et atom gevinster eller taber neutroner , bevarer en neutral afgift , fordi antallet af protoner og elektroner forbliver selv . Disse neutralt ladede versioner af elementerne kaldes isotoper . På grund af forskellen i neutroner , vil atomvægt af isotopen afvige fra elementet , men atomnummeret vil forblive den samme .
Nomenklatur
Isotoper er navngivet efter de elementer , de er baseret på , med en bindestreg tal efter , der viser isotopen er atommasse nummer. Massen nummer er simpelthen atomvægten rundet op til nærmeste hele tal. For eksempel ilt har atomnummer 8 og en atomvægt 15,9994 , hvilket gør massen nummer 16. Oxygen har således 8 neutroner som 16-8 = 8. Den stabile isotop O- 18 har en masse række 18 og en atomnummer på 8, hvilket betyder at der er 10 neutroner : 18-8 = 10.
naturligt forekommende
Når det er sagt, at en isotop er naturligt forekommende , betyder det, at det ikke var menneskeskabt. Der er 339 naturligt forekommende isotoper , der hver indeholder et bestemt antal protoner /elektroner og neutroner. Når naturligt forekommende isotoper er opført i en tabel, er deres andel af overflod normalt inkluderet .
Stabilitet
Isotoper kan være stabile eller radioaktive. Forskellen afhænger af, om eller ikke isotop er henfaldet med tiden. Af de 339 naturligt forekommende isotoper , er 225 af dem anses for at være stabil. Bemærk, at stabile isotoper kan faktisk forfald , men gøre det på en sådan et langsomt tempo , at det betragtes som ubetydelige.
Clipart