S orbital , som er sfærisk, er den mest grundlæggende orbital . Der er plads til to elektroner i denne orbital , der er repræsenteret på den periodiske tabel i alkali og alkaliske jordarters metaller . Desuden brint og helium fylde S orbital , da de ikke har mere end to elektroner. S orbital er den eneste orbitale type, der har en anti - knudepunkt ved midten af kernen. Alle andre orbitaler undgå kernen på grund af en bølge knude på kernen , der forårsager impulsmoment væk fra det .
P Orbital
Den næste orbital type er P orbital , der har en vinkelret orienteret tredobbelt håndvægt form. Hver håndvægt lap er orienteret i de seks vigtigste retninger i det tredimensionale rum. Håndvægte har deres tangentpunktet på kernen. Der er plads til seks elektroner i P orbitaler . P orbital svarer til stillingen overgangsmetaller , metalloider , nonmetals , halogener og ædelgasser på det periodiske system .
D Orbital
D orbital har fem særskilte lapper. Fire af fligene er sammensat af dråbeformede pærer , der ligger i et plan med deres tangentielt punkt på kernen. Disse lapper besætte de tre vigtigste tredimensionale fly samt et tangentplan . Den endelige lap er sammensat af en torus med to pærer pæreformet på z-aksen . Der er plads til 10 elektroner i D orbital , som svarer til de overgangsmetaller .
F Orbital
F omløbstid har syv separate kamre arrangeret i en meget kompliceret form . F omløbstid har nok plads til 14 elektroner , som svarer til lanthaniderne og actiniderne de indre overgangsmetaller .
Teoretiske Orbitaler
Der er teknisk set en femte type orbital så godt. Denne femte orbital forstås større , teoretiske orbitaler der holder elektronerne til teoretiske elementer .
Hoteltilbud