Hvordan elektroner er fordelt i en Atom Shell

? Elektroner bittesmå subatomare partikler med en negativ ladning der kredser i skaller omkring kernen af ​​et atom . Hver skallen kan betragtes som en energi niveau , og hver energi niveau skal være fuld af elektroner forud for en elektron flytter til et højere energi shell. Mængden af ​​elektroner afholdt i hver skal , varierer , og baner og indretning af elektroner er ikke som de helt cirkulær modeller normalt ses . Elektroner pr Shell

Hver elektron skallen besidder forskellige mængder af elektroner til at fylde skallen helt. Den første elektron skallen kan holde to elektroner. Elementerne er hydrogen, med en elektron , og helium , med to elektroner , er de eneste elementer, der kun har én elektron skallen . Den anden skal kan holde otte elektroner. Den tredje Shell holder 18 elektroner , og den fjerde holder 32.
Sub- skaller

elektron skaller er yderligere opdelt i sub- skaller. Disse sub- skaller betragtes energi niveauer inden for elektron shell energi niveauer. Disse sub- skaller er repræsenteret med bogstaverne S , s , d, f . De holder et bestemt antal elektroner. For eksempel s sub - shell holder to elektroner , og p sub - shell holder seks. Hver sub - shell er i stand til at holde fire flere elektroner end den tidligere sub - shell.
Sub - Shell Notation

Sub- skaller er til stede ved hver af elektron skaller. For eksempel grundstoffet bor har fem elektroner. De første to elektroner passer i første shell på den første og eneste sub - shell s . Den anden elektron skallen har tre elektroner. De to første er placeret på s sub - shell , med en elektron på p sub - shell. En fælles sub - shell notation for bor er 1S2 2S2 2P1 . Denne notation angiver, hvilken elektron skallen først ved et nummer, sub- skallen med bogstavet , og hvor mange elektroner er til stede på sub - shell med et nummer.
Sub - skallen form

Selv om det er almindeligt at se elektron modeller bruger cirkulære former til at vise elektroner og elektron skaller , formen af ​​en bane er faktisk meget forskellige. S sub - shell er kugleformet . Hvert p orbital er i form af en håndvægt . Håndvægt form af p orbital kan holde kun to elektroner. Eftersom AP orbital kan holde seks elektroner i alt, for ap orbital at være fuld der skal være tre håndvægt figurer sikringsanlæg i centrum.
Electron Cloud

elektroner til stede i elektronen skaller og sub- skaller ikke wrap omkring skallerne i en foruddefineret bane. Elektronerne bevæger sig rundt i en sky. For eksempel er sub - niveau har to elektroner maksimum i en sfærisk form . De to elektroner roterer ikke omkring kanten af kuglen ; de kan være til stede hvor som helst inde i kugleform til enhver tid. I virkeligheden, ifølge kvantefysikken , kan elektronerne gå udenfor kuglen. Den sfæriske form er sub - skallen er kun det mest sandsynlige sted for at finde elektronerne på et bestemt tidspunkt. Dette skaber en sky af sandsynlighed , som elektronen kan være placeret på ethvert tidspunkt. Dette gælder for alle elektron skaller og sub- skaller.
Hoteltilbud