Den kemiske forbindelse SiS2

Kemisk sammensatte navne er forkortet med symbolet af kemikaliet til stede i molekylet efterfulgt af antallet af atomer for det pågældende kemikalie. Forbindelsen navn SiS2 refererer til et molekyle, som har et siliciumatom og to svovlatomer sammen. Selv teknisk navnet på en sådan forbindelse er silicium disulfid ( som præfikset " di " betyder to) , er forbindelsen almindeligvis benævnt silicium sulfid . Dannelse

Silicon sulfid er en uorganisk forbindelse , hvilket betyder, at det er af et mineral og ikke en biologisk oprindelse. Organiske forbindelser , der typisk dannet økologisk , indeholder carbon bindinger. Silicium sulfid er faktisk polymer , en del af en større struktur af gentagne enheder. I de fleste tilfælde silicium sulfid dannes syntetisk ved at opvarme silicium og svovl atomer nok for dem at deltage. Stoffet er et fast stof, med et smeltepunkt på 1.090 grader Celsius.
Vægt

Med et silicium atom og to svovlatomer forbindelsen silicium sulfid har en samlet molekylær vægten af ​​92,2155 g /mol ( g per mol ). Dette kommer fra siliciumatomet vægt på 28,0855 g /mol og svovlatomerne på 32,065 g /mol hver .

Anvendelser og tilgængelighed

silicium sulfid er moderat opløseligt i både vand og syre, er den forbindelse, der anvendes som en kilde til silicium , når det kombineres med andre sulfatforbindelser . Ved brug af silicium sulfid typisk går til andre siliciumforbindelser og størkner bindingerne mellem de andre forbindelser til at danne polymerer , store makromolekylforbindelser af gentagne strukturer. Nioghalvfems procent silicium sulfid er brugt og sælges som en industriel kemisk som opløseligt silicium ressource og som tilsætningsstof for at danne disse silicium polymerer. Som en uorganisk forbindelse lavet specielt til industrielle anvendelser , er kemikaliet selv produceret af leverandører i USA , Kina, Tyskland , Singapore og Storbritannien .
Struktur

Silicon sulfid har en endimensional kemiske struktur med 180 graders binding struktur , hvilket betyder atomerne i forbindelsen, er anbragt langs en ​​enkelt lineær akse . Dette er i modsætning til mange kemiske forbindelser, som bringer i en todimensional struktur. Den lineære struktur skyldes hver svovl atoms har to frie elektroner , som frastøder hinanden til den modsatte ende af forbindelsen. De frie elektroner give forbindelsen en stærk negativ ladning , der gør det godt for limning med positivt ladede molekyler, der har brug for disse delte elektroner for balance.
Clipart