et element atomnummer , antallet af protoner , den indeholder i sin kerne , er dens grundlæggende identitet. Det kan tabe eller vinde elektroner og blive en ion, men det er stadig det samme element . Hvis det var at tabe eller vinde neutroner , ville det blive en isotop af dette element. Men hvis det var at tabe eller vinde en proton , ville det blive en anden element helt. Det periodiske system af grundstoffer lister elementer i stigende rækkefølge atomnummer . Er vigtigt for relaterede begrebet atommasse Forstå, hvad dette tal betyder.
Atomic Mass
p Hvis et element atomnummer er dens grundlæggende identitet , atommasse er dets personlighed . Atommasse , undertiden kaldet atommasse nummer eller massetal , er en funktion af antallet af protoner og neutroner i atomets kerne . Elektroner er så små, at de har ringe vægt, men de to andre relativt massive partikler, der findes i kernen påvirker atommasse betydeligt. En ændring i antallet af neutroner i kernen skaber atomer af forskellig masse - og dermed forskellige adfærdsmønstre - . Selvom atomnummer forbliver den samme
isotoper
Atomer med samme atomnummer , men forskellige atommasser er isotoper af dette element. Et hydrogenatom består typisk af en enkelt proton og neutron i sin kerne ; en enkelt elektron kredser dette center. De fleste brintatomer tage denne form. Men nogle af dem har to neutroner i deres cellekerner; disse er deuterium isotoper , og de vejer mere end standard brintatomer . En tredje isotop , tritium , indeholder tre neutroner og er radioaktive.
Radioaktivitet
lettere grundstoffer har typisk en balance af protoner og neutroner i deres mest almindelige og stabile former , tungere grundstoffer mod bunden af det periodiske system af elementer kan have ubalanceret antal protoner og neutroner. Disse elementer er også mere tilbøjelige til at være ustabil , og derfor radioaktive. Uran har et fast antal af protoner , 92 af dem, men det har mere end to dusin isotoper af forskellig atommasser , hvoraf ingen er stabile .
Hoteltilbud