Sådan bruges Redox ligning til at finde antallet af Waters krystalvand i Oxalsyre

Oxalsyre er en stærk og giftig organisk syre med den molekylære formel C2H2O4 . Når du tilføjer kaliumpermanganat , som er et stærkt oxidationsmiddel , du bryde den oxalsyre ned i CO2 og vand. Hvis du allerede har titreret en prøve af oxalsyre med kaliumpermanganat , kan du bruge redox ligning til at bestemme, hvor meget vand der oprindeligt var til stede i krystal, forudsat der var ingen andre urenheder. Vandmolekylerne er inkorporeret i krystalstrukturen kaldes også farvande krystallisation. Instruktioner
1

Skriv ned den afbalancerede redox ligning for oxalsyre og permanganat ion, som er som følger: 2 MnO4 - + 5 C2H2O4 + 16 H + -----> 2 ( Mn2 +) + 10 CO2 + 8 H2O .
2

Bemærk, at to permanganat ioner er forpligtet til at oxidere fem molekyler af oxalsyre. Brug dine data fra din titrering gange antallet af mol permanganat ion du har tilføjet med (5/2). Hvis du tilføjer 0,01 mol permanganat ion , for eksempel, ville dette betyde, at der er (5/2) * (0,01) = 0,025 mol oxalsyre oprindeligt var til stede .
3

Multiplicer antallet af mol af oxalsyre ved den molære masse af oxalsyre, som er 90 gram per mol . Hvis du havde 0,025 mol oxalsyre , for eksempel, ville du have 0.025 x 90 = 2,25 gram oxalsyre.
4

Fratræk den beregnede vægt af oxalsyre fra massen af ​​dit udgangsmateriale . Du skulle have vejet din udgangsmateriale før du begyndte din titrering. Hvis massen af udgangsmaterialet var 2,7 gram , for eksempel 2,7 - .

2,25 = 0,45 gram
5 Opdel massen af ​​det vand, du beregnet i det forrige trin ved 18 gram per mol , som er den molære masse af vand. For eksempel , 0,45 /18 er 0,025 mol vand .
6

Divider antallet af mol af vandmolekyler til stede med antallet af mol oxalsyre oprindeligt var til stede for at bestemme forholdet af vandmolekyler til oxalsyre syremolekyler i den oprindelige krystal . I eksemplet 0,025 /0,025 = 1 , så for hver oxalsyre molekyle der var et molekyle i den oprindelige prøve .
Hoteltilbud