afvejes et bæger . 7,5 gram cuprichlorid afvejes . Bland det i bægerglasset med 100 ml destilleret vand. En jern søm vejes, og placere den i bægerglasset med opløsningen. Lad det natten over. Fjern søm , vask og tør den og vejes . En kreds af filtrerpapir afvejes . Hæld væsken gennem filtrerpapir i et andet bægerglas . Lad papiret tørre. Lad det tørre og vejes igen for at bestemme massen af faste stoffer fremstillet ved reaktionen. Dette bestemmer massen af dine reaktanter og produkter.
Science
jern er mere reaktiv end kobber . Som et resultat af jern i søm reagerer med chlor og " skydes ud " kobberet. Kobberet kommer ud af opløsning og danner som et lag omkring neglen . Samtidig jern forlader søm og kombinerer med klor , dreje væsken til jern chlorid.
Reaktionshastighed
Alter forskellige faktorer , en på et tidspunkt , for at bestemme, hvordan den indvirker på hastigheden af reaktionen . Kør eksperimentet kun to timer. Alter temperaturen , koncentrationen af kobberchlorid og bruge et antal mindre søm for at undersøge indflydelsen af overfladearealet på hastigheden af reaktionen. Varerne vejer lige som før .
Reaktivitet Series
Indføre andre metaller på samme tid som neglen til at afgøre, om de er mere eller mindre reaktive end jern . Brug aluminiumsfolie, zink negle og mønter. Kontroller at se, om reaktionen med jern søm stadig har fundet sted. Se hvilke af disse metaller reagerer med kobberchlorid hurtigste eller fremstiller det højeste udbytte i en given tid .
Sikkerhed
Du bør bære gummihandsker og øjenbeskyttelse på alle tidspunkter , når de foretager disse eksperimenter. Stærkt fortynde nogen løsninger før bortskaffelse af dem i vasken .
Hoteltilbud