En atommasse enhed defineres som 1 /12th af massen af en kulstof -12 atom. Da kulstof -12 har 12 nukleoner , en atommasse enhed stort set svarer til massen af én nukleon . Nucleon er den almindelige betegnelse for en proton eller neutron . De er samlet på denne måde, fordi de har næsten identiske masser. Per definition kulstof har 12 atommasseenheder .
Convenience
atommasse er en bekvem måde at måle og registrere masser af atomer. Atommasserne er relative masserne. Dette betyder, at de ikke har nogen enhed er forbundet med dem. For eksempel atommasse af hydrogen er en. Atomer er så små, at deres vægt i de sædvanlige enheder kg , ville være besværlige at bruge . Et hydrogenatom vejer 1,67 x 10 ^ -27 kg , som skrevet i fuld er et komma efterfulgt af 26 nuller før cifrene 167. En relativ masse løser dette problem .
Isotoper
er atommasseenheder bruges til at finde den gennemsnitlige atommasse for hvert element . Det kan ikke være et rundt tal, hvis et element har isotoper . For eksempel klor har isotoper , så det har 35,5 atommasseenheder . En isotop er et atom, der har det sædvanlige antal protoner til netop dette element , men et forskelligt antal neutroner . Isotoper af samme grundstof har forskellige atommasserne . For at finde den gennemsnitlige atommasse for dette element forskere tager hensyn atommasserne og naturlige forekomster af isotoper .
Atomare struktur
Antallet af atommasseenheder en atom har fortæller dig antallet af nukleoner i kernen af denne atom . Du kan bruge disse oplysninger til at fortælle, hvor stor atomet er, og at estimere antallet af elektroner i atomet. Atomer består af nukleoner og elektroner . Antallet af elektroner er altid lig med antallet af protoner i en neutral atom og antallet af protoner er sædvanligvis cirka halvdelen af det samlede antal nukleoner . Ved at bruge denne information, kan du estimere antallet af elektroner i et atom , hvis du har det antal atommasseenheder .
Clipart