Den første ting du vil opdage , når du ser på en kølende kurve er skråninger og plateauer . Der er steder, hvor den linje på grafen er flad, og andre, hvor det skråner mere stejlt . De steder , hvor det er fladt , er de temperaturer, hvor en fase forandring finder sted - dampen kondensere til vand , eller vandet er frysning til is. Denne del af kurven illustrerer en vigtig pointe : som et stof kondenserer eller fryser , er dens temperatur ikke ændre
Heat Capacity
Den næste vigtige punkt om . kølekurve er hældningen af de områder mellem plateauer . Hvis du trak en kølekurven til damp , for eksempel, ville temperaturen forbliver konstant, mens det kondenseret i flydende vand , så ville det begynder at falde igen som flydende vand begyndte at afkøle. Hældningen langs denne aftagende område er varmekapacitet - ændringen i temperatur er forbundet med udvinding af en given mængde af varme. Det vil være forskellig for forskellige stoffer.
Sublimation og Deposition
Nogle stoffer har en usædvanlig kølekurve i at de passerer direkte fra gas til fast ( eller tilbage fra fast stof til gas , som du varme dem). Kuldioxid er en. Hvis du køle det , vil du i sidste ende ender med fast carbondioxid , bedre kendt som tøris , uden først at passere gennem en mellemliggende væskefase. Det samme gælder for koffein, som sublimerer ( går direkte fra fast stof til gas ), når det opvarmes.
Kondens
form af køling kurver afslører lidt med dig om hvad der sker, når en gas kondenserer til en væske , eller når en væske fryser til et fast stof. Da partiklerne i stoffet mister energi , deres hastighed langsommere til det punkt, hvor de kræfter mellem dem, kan holde dem sammen . Disse interaktioner frigive energi , som fjernes ved fortsat afkøling. Når stoffet begynder at kondensere , du fjerner energi, der frigives ved dannelsen af intermolekylære bindinger stedet for at reducere temperaturen af stoffet , så temperaturen af stoffet forbliver konstant under kondens og frysning.